摘要：24．(1)H2O2+ 2Fe2+ +2H+ → 2Fe3++2 H2O ; 0.2NA (2)2KMnO4+ 5H2O2+3 H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +5O2↑+ 8H2O ①KMnO4. ②2H2O2 →2 H2O+O2↑
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（2011?朝阳区二模）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
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Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填离子方程式）（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
b
b
．a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
H2O2
H2O2
．（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
3.4%，
3.4%，
．（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂 | B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱 | C、在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用 | D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
| A、H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 | B、在反应前和反应完成后，溶液pH保持不变 | C、H2O2的生成过程要严格避免混入Fe3+或Fe2+ | D、反应中，Fe3+和Fe2+总物质的量始终在改变 |