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必考卷
第Ⅰ卷
一、选择题:每小题3分,共45分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
C
C
D
B
A
B
B
A
A
D
D
C
第Ⅱ卷
二、填空题：
16．(10分)
每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符
号未标不扣分。
(1)O
(2)
(3)
(4)
(5)O=C=O
17．(10分)
每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符
号未标不扣分。
(1) 
(2)第三周期第ⅥA族
(3)氧，B
(4)
18．(12分)
实验一
(1)胶头滴管、250mL容量瓶 (每空1分，共2分)
(2)0.2000mol?L
(2分)
实验二
(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
(3分，其它合理答案酌情给分)
(2)增大 、(2分)
实验三
答：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合
19．(10分)
每空2分，其它合理答案酌情给分
(1)
(2)CD
(3)
(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分) 
选考卷
20(A)．(13分)
(1)分子晶体 (2分)
(2)没有 (2分)
(3)
.
(3分)
(4)O N C (2分)
(5)
键和
键 (2分)
(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273
kJ?mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。(其它合理答案酌情给分)(2分)
20(B)．(13分)
(1)羟基，羧基(2分)
(2)消去反应(2分)
(3) 
(4) 
(5) 4 (2分)
(6) 
（1）E（BD） 5晶体属于
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
（3）基态E原子的电子排布式为
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
| X-Y | X=Y | X≡Y | |
| BD的键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| C2的键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
（1）写出A1的空间构型：
（2）制取Z单质的工业名称叫
（3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式为
（4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料
V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e－微粒，A2、B2、C2为18e－微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z一离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
(1)写出A1的空间构型：___________；
C2的电子式：____________________；
(2)制取Z单质的工业名称叫________工业；化工原理(用离子方程式表示)：______________；
(3)V、w、S、Y四种元素组成原子个数比Nv∶NW∶NS∶NU＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式为____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因(用离子方程式表_______________；
(4)B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16 g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________．
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
C元素的电离能
（1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
| X—Y | X＝Y | X≡Y |
BD的键能/kJ·mol－1 | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
C2的键能/kJ·mol－1 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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