摘要： OF:(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3 OF–:(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)4 OF+:(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)2 OF的键级为3/2.OF–的键级为1.OF+的键级为2 键长:OF+ < OF < OF– 键能:OF+﹥OF﹥OF– OF+ .OF是顺磁性的.OF–是反磁性的.
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
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| a | |||||||||||||||||
| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | l | ||||||||||||||
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．（3）请写出e元素的原子价电子排布图
（4）ya3分子的电子式是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3
sp3
．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：
实验化学．
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| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
| ⑩ |
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：
sp3
sp3
杂化，其形成的化合物的晶体类型是：分子晶体
分子晶体
．（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：
F＞N＞O
F＞N＞O
（用元素符号表示）；请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式CO2
CO2
，CNO-
CNO-
（各写一种）．（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：
H2O
H2O
（填化学式），理由为：因为水分子之间形成的氢键数多
因为水分子之间形成的氢键数多
．（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：
MgF2
MgF2
（填化学式），其理由为：因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
．实验化学．
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 ．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 ．
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 ．
（5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在． 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等．该系列化合物的通式为 （用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是 （写化学式）．
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（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式
（5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在． 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等．该系列化合物的通式为
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）X原子的价电子排布式是：
（2）M元素在周期表中的位置是第
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
（4）E与Q所形成的化合物含
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
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（1）X原子的价电子排布式是：
3d104s1
3d104s1
；（2）M元素在周期表中的位置是第
二
二
周期第ⅥA
ⅥA
族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示）；（4）E与Q所形成的化合物含
极性
极性
键，属非极性
非极性
分子．（填“极性”或“非极性”）（5）Fe2+与Mn2+两种离子，
Fe2+
Fe2+
更容易再失去1个电子，原因是亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
．（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
．（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形
平面三角形
．（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6
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个．（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．