网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2457321[举报]
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
|
|
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
Ksp |
8.0×10-16 |
2.2×10-22 |
4.0×10-38 |
|
完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.2 |
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)：
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；
试剂X的化学式为 。
(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ；
用pH试纸测该溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
查看习题详情和答案>>
（8分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
【解析】根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090 mol
（1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol
（2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO2的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO2的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：
0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
查看习题详情和答案>>
（8分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
【解析】根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090mol
（1）由方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol
（2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO2的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO2的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：
0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%
查看习题详情和答案>>
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为
（2）Pt电极上生成的物质是
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成
的物质的物质的量之比为：2：
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）
AgNO3溶液的pH
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
③在G操作中，如何确定终点：
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
| 测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.72 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.38 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 22.20 |