摘要：11．在NH4Cl水溶液中.用空气氧化碳酸钴(II).可以得到有光泽红色的-氯化物A(Co: NH3:Cl为1:4:1).在0℃下将固体A加入用HCl气体饱和的无水乙醇中.在室温下有气体迅速放出.将其振摇至不再有气体发生.得到蓝灰色固体B.B是一种混合物.将B过滤.用乙醇洗涤.然后用少量冷水洗涤.所得主要产物再经过一系列提纯步骤.产生紫色晶体C(化学式:CoCl3·4NH3·0.5H2O).当C在浓盐酸中加热时.可以分离出一种绿色化合物D.经分析为CoCl3·4NH3·HCl·H2O.D可溶于冷水.加浓盐酸就沉淀出来.请回答下列问题: (1) A-D分别代表何种化合物?请分别画出C与D中配离子的立体结构. (2) 写出并配平所有的化学方程式. (3) 试根据C与D中的配离子的立体结构判断它们的极性.并简要说明理由. (4) 用少量冷水洗涤B的目的何在?浓盐酸在D的形成中起什么作用? (5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应? (6) 由题给条件和提示.说明你所推测的化学反应发生的依据.提示: a. 已知可被拆分的异构体形式是紫色的.并且在溶液中存在如下平衡 紫色-[CoCl2(en)2]Cl 在饱和HCl中蒸发 水溶液在蒸气浴上浓缩 绿色-[CoCl2(en)2]Cl·HCl·2H2O b. 若用阳离子交换色谱柱吸附了适量固体B的水溶液.然后用合适的淋洗剂淋洗.可以观察到色谱柱上主要形成两条色带.先淋洗出的为少量绿色溶液.然后收集到较多的紫色溶液.

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