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(A)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。
也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成
。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_____________。
(3)HN3属于_____________晶体，
的空间构型是_____________，与
互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。
的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。
(4)
中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。
(5)治癌药物B的结构简式为___________。
(B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应(Ⅰ)的化学方程式为：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3
FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应(Ⅱ)的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KCl
K2SO4+2NH4Cl
工艺流程如下：
试回答下列问题：
(1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)
(2)操作C的名称为____________。
(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时，FeSO4的转化率大于95%。
(4)物质甲是____________(填化学式)，反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧，温度为700—
（A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与
叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属，如溶解铜生成CuCl2—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2
的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。
（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。
（3）HN3属于 晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。NH2—的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。
（4）CuCl2—中的键型为 ，超导氧化物A的化学式为
（5）治癌药物B的结构简式为
（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4??7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
工艺流程如下：
试回答下列问题：
（1）该工艺中的副产品是 。（填化学式）
（2）操作C的名称为 。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是 （质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。
（4）物质甲是 （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。
查看习题详情和答案>>（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： ，
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体 （填“高”或“低”），原因是 。
（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： ，
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体 （填“高”或“低”），原因是 。
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（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： ，
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体 （填“高”或“低”），原因是 。
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