(1) HNO3 + 2H2SO4 NO2+ + 2HSO4– + H3O+ (2) H3BO3 + 6H2SO4 B(HSO4)4– + 2HSO4– + 3H3O+ (——青夏教育精英家教网——

摘要： (1) HNO3 + 2H2SO4 NO2+ + 2HSO4– + H3O+ (2) H3BO3 + 6H2SO4 B(HSO4)4– + 2HSO4– + 3H3O+ (3) 7I2 + HIO3 + 8H2SO4 5I3+ + 8HSO4– + 3H3O+

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下列溶液与Fe反应制取H₂的速率最快的是（　　）

A．20mL、1.0 mol?L^-1盐酸

B．5mL、1.0 mol?L^-1 H₂SO₄

C．10mL、18.4 mol?L^-1 H₂SO₄

D．20mL、3.0 mol?L^-1 HNO₃

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下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液混合后：pH=7

C．100mL1.0 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液和100mL2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0 mol?L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞c（NaClO）

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常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）

A．200 mL 2 mol?L^-1盐酸

B．500 mL 2 mol?L^-1H₂SO₄

C．100 mL 3 mol?L^-1盐酸

D．500 mL 6 mol?L^-1 HNO₃

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11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol?L^-1HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol?L^-1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（　　）

A、SnO₂?4H₂O

B、Sn（NO₃）₄

C、Sn（NO₃）₂

D、Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

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某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
1.0mol?L^-1 HNO₃、2.0mol?L^-1 HNO₃、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35℃水浴
（1）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO₃浓度/mol?L^-1
①	常温	粗颗粒大理石
②	常温	粗颗粒大理石	2.0
③		粗颗粒大理石	2.0
④	常温		2.0

以上表格中实验①、③、④空格处应填

．
（2）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和

．
（3）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有

．
②干燥管中应放置的试剂是

．
A．碱石灰　　　　　　　 B．无水CaCl₂固体
C．生石灰 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．查看习题详情和答案>>