摘要： 2KBrF4 + [BrF2]2[PbF6] K2[PbF6] + 4BrF3
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铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4（s）+2H2O（l）
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．下面关于铅蓄电池的一些说法：
①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；
②反应（1）是充电反应，反应（2）是放电反应；
③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小；
④在放电时，该电池的负极材料是铅板；
⑤在放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s）；
⑥在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）．
下列各选项中所包括的说法都正确的是（ ）
| 反应(1) |
| 反应(2) |
①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；
②反应（1）是充电反应，反应（2）是放电反应；
③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小；
④在放电时，该电池的负极材料是铅板；
⑤在放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s）；
⑥在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）．
下列各选项中所包括的说法都正确的是（ ）
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、③⑤⑥ | D、①②④ |
（2011?佛山二模）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
（2）滤渣B的主要成分是
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
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某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 | PbS | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 8.7 | 10.4 | ≥0.1 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．（2）滤渣B的主要成分是
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
杂质．（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．(08安师大附中二模)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( )
A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO―+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH
D．Pb2++2 CH3COO― + 2H+ + S2―== PbS↓+2 CH3COOH
查看习题详情和答案>>二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______．
（2）滤渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为______．
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某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 | PbS | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 8.7 | 10.4 | ≥0.1 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______．
（2）滤渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为______．
某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
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