摘要：8．利用298K时的下列数据.估计在1atm下.Fe2O3能用碳来还原的温度. 2C + O2 ＝ 2CO DH = -221kJ·mol-1 2Fe + 3/2O2 ＝ Fe2O3 DH = -820kJ·mol-1 S (C) = 5.5J·mol-1·K-1 S (O2) = 205J·mol-1·K-1 S (Fe2O3) = 180J·mol-1·K-1 S (Fe) = 27J·mol-1·K-1 S (CO) = 198J·mol-1·K-1
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请你写出298K时的下列反应的热化学方程式
（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H2，吸热131.5kJ
（2）用CO（g）还原l mol Fe203（s），放热24.8kJ
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ
（4）0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ
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（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H2，吸热131.5kJ
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（2）用CO（g）还原l mol Fe203（s），放热24.8kJ
3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ
HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=+90.7kJ/mol
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| 2 |
HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=+90.7kJ/mol
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（4）0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A．+283.5kJ·mol－1 B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1 D．－504kJ·mol－1
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下表是硫酸钠在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。
曲线 | 温度t/℃ | 溶解度S/g | 溶液中析出固体的化学式 |
M | 0.00 | 5.00 | Na2SO4·10H2O(硫酸钠晶体) |
10.0 | 9.00 | ||
20.0 | 19.4 | ||
30.0 | 40.8 | ||
N | 40.0 | 48.8 | Na2SO4(俗称：元明粉) |
50.0 | 46.7 | ||
60.0 | 45.3 | ||
80.0 | 43.7 |
(1)请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势、将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P.
(2)试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式(需注明温度条件).
(3)试计算在交点P处若欲配制
已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
| A．+283.5kJ·mol－1 | B．+172.5kJ·mol－1 |
| C．－172.5kJ·mol－1 | D．－504kJ·mol－1 |