摘要：10．(1) O22+是奇特的分子离子.你可以预期它不可能存在的理由是什么?但在六十年代中期在实验上发现了它的存在.其理由又是什么? (2) O22+分子离子的位能图如下.其形状称为“火山 形 ① 为形成O22+分子离子.两个O+离子的最小动能是多少? ② O22+在热力学上稳定吗?在动力学上稳定吗? ③ O22+的离解能是多少? ④ O22+可以用来储存能量.1个O22+ 分子离子可储存能量? ⑤ O+-O+的键长是多少? ⑥ 为形成O22+离子.两个O+阳离子之间应相距的最短距离是多少?
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进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp＝1.1×10－10
(1)Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3 mol·L－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．(注：5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36 mol·L－1)
(2)25℃时，已知胃液的PH在0.9－1.5之间，请问________(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由________．
科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质：
（1）在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：
使水结成“热冰”采用弱电场，说明水分子是
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一个阳离子．
Ⅰ．释放出来的电子可以被若干个水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子能形成“网”的原因是
Ⅱ．由水释放出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性．写出该阳离子与SO2水溶液
反应的离子方程式：
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（1）在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：
使水结成“热冰”采用弱电场，说明水分子是
极性
极性
分子，请你给“热冰”设计一个实用的例子：建一个夏季室内溜冰场
建一个夏季室内溜冰场
；（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一个阳离子．
Ⅰ．释放出来的电子可以被若干个水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子能形成“网”的原因是
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
；Ⅱ．由水释放出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性．写出该阳离子与SO2水溶液
反应的离子方程式：
2H2O++SO2═CH++SO42-
2H2O++SO2═CH++SO42-
；该阳离子与水作用能生成羟基（-0H），经测定此时水具有酸性，写出反应的离子方程式：H2O++H2O=H3O++-OH
H2O++H2O=H3O++-OH
．（2013?达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为
（2）CB3分子的空间构型是
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
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（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为
1s22s22p6
1s22s22p6
R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为
（2）CB3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
，其中心原子的杂化类型是sp3
sp3
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含
5
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个δ键．（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）| 1 |
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