根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：

（1）BF₃分子的偶极矩为零，这是由于                                      ；

（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是        ，这是因为                      ；

（3）正硼酸在水中有如下反应：                       ，故正硼酸为    元酸。

 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H⁺、F^－、OH^－、Cu²⁺、C₂O₄^2－、BF₃、H₂O、SO₃。

（1）路易斯酸；                                     。

（2）路易斯碱：                                     。

（9分）潜在储氢材料――化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定，易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等电子体）。C 在155^oC释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500^oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型。

6-1 写出 A、B、C、D、E 的化学式。      

6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？

6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。

（6分）在液态SO₂溶液中，将硫磺（S₈）、碘和AsF₅混合加热，得到一种化合物A。经分析发现：A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P₂I₄是等电子体。

1-1       确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。

1-2       根据路易斯电子理论，画出A中环状阳离子的结构式。

1-3       预测A中S－S键与经典S－S键的键能大小。

第题（分）酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。

⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H⁺的为酸，电离出OH^??离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH₃中加入Li₃N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释

⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________

⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH₃和NF₃的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____        __ ，

理由是____________                                          _______

⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF₅与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF₅(OSO₂F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。