摘要：B．反应体系从300℃升温到500℃.平衡常数K变大 C．该反应的正反应为放热反应
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必考卷
第Ⅰ卷
一、选择题:每小题3分,共45分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
C
C
D
B
A
B
B
A
A
D
D
C
第Ⅱ卷
二、填空题：
16．(10分)
每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符
号未标不扣分。
(1)O
(2)
(3)
(4)
(5)O=C=O
17．(10分)
每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符
号未标不扣分。
(1) 
(2)第三周期第ⅥA族
(3)氧，B
(4)
18．(12分)
实验一
(1)胶头滴管、250mL容量瓶 (每空1分，共2分)
(2)0.2000mol?L
(2分)
实验二
(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
(3分，其它合理答案酌情给分)
(2)增大 、(2分)
实验三
答：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合
19．(10分)
每空2分，其它合理答案酌情给分
(1)
(2)CD
(3)
(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分) 
选考卷
20(A)．(13分)
(1)分子晶体 (2分)
(2)没有 (2分)
(3)
. (3分)
(4)O N C (2分)
(5)
键和
键 (2分)
(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273
kJ?mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。(其它合理答案酌情给分)(2分)
20(B)．(13分)
(1)羟基，羧基(2分)
(2)消去反应(2分)
(3) 
(4) 
(5) 4 (2分)
(6) 
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=
| ||
| tB |
| ||
| tB |
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是
c、d
c、d
（填字母）a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
c、d
c、d
（填字母）．a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．
a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．
a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．
a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．
a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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（1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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