摘要：8． (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊试液先变红色.后变无色 生成的HCl使石蕊试液变红.未反应完的Cl2 与H2O作用产生HClO,HClO的漂白作用使红色消失 瓶中液面下降.长颈漏斗内液面上升 瓶中的气体呈黄绿色 贮存少量 Cl2.避免Cl2 对环境的污染 课后练习 1D 2B 3B
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某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取Cl2并完成下列反应的实验：2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2
4HCl+CO2 
(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式__________________；
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→ ___→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，装置C的作用是_____________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________
下列物质中可用于代替浓硫酸发挥应有作用的是________ （填字母）。
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
(4)反应开始后进入E处的气体有____________，观察到E处石蕊试液发生的变化是_______________；发生反应的化学方程式是_____________________
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是________________。
(6)为证明生成物中含有CO2，甲同学设想将以上E装置中紫色石蕊试液改为澄清石灰水，并根据澄清石灰水是否变浑浊，可证明生成物中是否含有CO2，你认为合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）；
说明理由：__________________
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(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→ ___→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，装置C的作用是_____________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________
下列物质中可用于代替浓硫酸发挥应有作用的是________ （填字母）。
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
(4)反应开始后进入E处的气体有____________，观察到E处石蕊试液发生的变化是_______________；发生反应的化学方程式是_____________________
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是________________。
(6)为证明生成物中含有CO2，甲同学设想将以上E装置中紫色石蕊试液改为澄清石灰水，并根据澄清石灰水是否变浑浊，可证明生成物中是否含有CO2，你认为合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）；
说明理由：__________________
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
A、有白色沉淀生成 B、无明显现象 C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是：
（6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
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（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
H2O+2Cl2+C
4HCl+CO2；
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H2O+2Cl2+C
4HCl+CO2；
．装置C的作用是：
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提供参加反应的水
提供参加反应的水
．（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
．（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
B
B
A、有白色沉淀生成 B、无明显现象 C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是：
B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
，B的作用是：收集和储存剩余的氯气．
收集和储存剩余的氯气．
．（6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
．以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，如图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据如图各物质之间的转化关系回答下列问题．
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：
（2）电解A溶液反应的离子方程式为
（3）J分子的空间构型为
（4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：
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（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（2）电解A溶液反应的离子方程式为
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
．若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为
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89.6
89.6
L．（3）J分子的空间构型为
三角锥
三角锥
．（4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
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如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ?mol-1 | B、2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 | C、1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量 | D、此反应的热化学方程式为：1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ?mol-1 |
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②
（2）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是
（3）E装置的作用是
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
（5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方为
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．
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根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②
使气体混合均匀
使气体混合均匀
；③干燥气体
干燥气体
；（2）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是
吸收过量的Cl2；
吸收过量的Cl2；
（3）E装置的作用是
CD
CD
（填编号）；A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
CH4+2Cl2→C+4HCl
CH4+2Cl2→C+4HCl
（5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方为
分液
分液
．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB
AB
（填编号）A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．