摘要：2．晶体A中.NH3.Cl的堆积方式是否相同.为什么?
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（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
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①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为| a |
| 200b |
| a |
| 200b |
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
VA=VB
VA=VB
；②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
VA＜VB
VA＜VB
．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
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| A．纯水在100℃和25℃时pH | ||
B．NH4Cl溶液中NH
| ||
| C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-） | ||
| D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积 |
（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式______．
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是______．
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①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式______．
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2 ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是______．
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X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： ．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于 区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为 堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： ．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为： ，分子中X原子的杂化方式为 杂化．
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| 元素 | 性质或结构信息 | X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． | Y | 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 | T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． | Q | 第三周期主族元素中原子半径最小． |
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
（3）元素 X、T 的电负性相比，
（4）Y元素在周期表中位于
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：