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选择题答案：
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
A
A
B
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C D
B D
C
B
A
A
A D
C D
B D
B
三、共23分
21．每个空1分：化学能 电能 不会污染环境 0
22．每个空2分：3X+Y
2Z （不写可逆号扣1分）
0.05mol?L
?min
（不写单位或写错单位不得分）
23．
每个空1分（电荷不守恒的扣2分）
电极名称
电极反应式
电极反应类型
正极
2Cu2++4e
=2Cu
还原反应
负极
2Zn－4e=2Zn2+
氧化反应
阳极
4OH－4e=O2↑+2H2O
氧化反应
阴极
4H++4e=2H2↑
还原反应
24．每个空1分：
（1）强酸性（不注明“强”的不得分） 2H++2e=H2↑ Fe－2e=Fe2+
（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O2+4e+2H2O==4OH 2Fe－4e==2Fe2+
（两个电极反应式的电荷不守恒不得分）
四、共18分
25．（1）每个空1分：铁（Fe） 石墨（其它答案不得分）
Fe－2e+2OH=Fe（OH）2↓ 2H++2e=H2↑
（2）B C （选对一个得1分，选对2个得2分，选错一个得0分）
（3）每个空1分：隔绝空气，防止生成的氢氧亚化铁被氧化 加热煮沸 排出溶液中的空气（氧气）
（4）B C （选对一个得1分，选对2个得2分，选错一个得0分）
26．
（表中每个空1分）
m
a
y
1
0.25
16.67％
2
0.45
21.43％
3
0.56
19.35％
2：1 （1分）
由表中的数据可知，开始m增大时，y也随之增大；当m>2时，m增大时，y又随之减小，m=2时，y为最大值 （2分）
五、共9分
27．（3分）2：3：1
28．解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）
△G=AH（298K）－T?△S（298K）…………………………………（1分）
=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）
故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）
所以碳酸钙分解的最低温度为1051.3K……………………………（2分）
某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化曲线如下图所示，下图中数据分析完成下列问题：
（1）由图中的数据分析该反应的化学方程式为___________________________
（2）前两分钟内，Z的平均反应速率为__________________________________
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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为
2Z2Z（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
（3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．
（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为 ；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐 ；逆反应速率逐渐 ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的 ；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度
由图中数据分析：