Question

（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                 。

（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为          ；

（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐           ；逆反应速率逐渐              ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的        ；

A．正逆反应都停止了   

B．正反应速率为零

C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．逆反应速率为零

（4）下列措施能使正反应速率增大的是     

A．升高温度         B．降低温度                   

C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度

 

Answer 1

【答案】

（1）3X+Y 2Z  （3分）    （2）0.04 mol·(L·min)^-1  （3分）

（3）减小，增大，C。（每空2分）       （4）AC（4分）

【解析】（1）根据图像可知反应进行到5min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时XYZ的物质的量的变化量分别是（mol）1.0－0.4＝0.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以方程式为X+Y 2Z。

（2）反应速率通常用单位时间内浓度额变化量来表示，所以Z的反应速率是。

（3）由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。由于正逆反应速率相等（但不为0），所以反应达到平衡状态，即选项C是正确的，答案选C。

（4）考查外界条件对反应速率的影响，一般情况下，增大反应物的浓度、升高温度等可以使反应速率加快，所以答案选AC。