摘要：Cl2+H2OH Cl+HclO
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（2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式
；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
（3）写出K与H反应的离子方程式
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
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已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式
SO2
SO2
、P的电子式
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
NH4+
NH4+
（用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
．H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A、NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
B、HCO3-+H2OH3O++CO32-
C、HS-+H+=H2S
D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：
Fe3++3H2O
3H++3Fe（OH）3（胶体）
C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2 ↑+8H2O
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2Fe3++2Cl-
H3O++CO32-