摘要：11．B.C 提示:设生成10g沉淀需CO2物质的量为x.溶液质量减少为yCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 溶液质量减少1mol 100g gx 10g y
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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
（1）A中反应的化学方程式是
（2）C中白色沉淀是
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是
②甲、乙分别进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
甲：
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
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实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，该沉淀的生成表明SO2具有还原
还原
性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
通N2一段时间，排除装置的空气
通N2一段时间，排除装置的空气
；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是
吸收H2SO4酸雾
吸收H2SO4酸雾
．②甲、乙分别进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
甲：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
．（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
．
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
（1）A中反应的化学方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O
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实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO2具有______性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是______．
②甲、乙分别进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
甲：______；乙：______．
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______． 查看习题详情和答案>>
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
（3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
1
1
．②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）
50%
50%
．（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
ACD
ACD
．A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
．（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
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