VA∶VB可用十字交叉法迅速求解.——青夏教育精英家教网—

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是

溶解

；操作②的名称是

过滤

；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

坩埚

、

泥三角

和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为

碳

．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为

二氧化锰

．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是

加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶

．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用

加热

法．

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为 .

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为        .

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为 .

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为 .

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