摘要：(2)若A是常见的金属单质.D.F是气态单质.反应①在水溶液中进行.C的溶液为浅绿色.则反应②的离子方程式是: ,已知1 gD与足量F在光照的条件下完全反应生成B时.放出92．3 kJ热量.试写出该反应的热化学方程式: .工业上可用电解方法同时制得D和F.写出电解过程中阳极的电极反应式: .(3)若B.C.F都是气态单质.且B有毒呈黄绿色.反应③中有水生成.反应②需要放电才能发生.A.D相遇有白烟生成.则反应③的化学方程式是 .(4)若A.B.D为有机物.B的相对分子质量比A大14.E.F为无机物单质.C为最常见的氧化物.通常状况下为液态.C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A.则E的化学式为 .D的结构简式为 .反应①属于 反应.反应③的化学方程式为
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下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）
F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
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（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）
F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）BC
BC
．A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象黄色溶液变为红色
黄色溶液变为红色
．向该混合体系中加入少量1mol?L-1 KSCN溶液，溶液颜色变深
变深
，若改加少量KCl浓溶液颜色不变
不变
（填“变深、变浅、不变”）．下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：______
（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：______
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）
F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）______．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈______性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：______．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象______．向该混合体系中加入少量1mol?L-1 KSCN溶液，溶液颜色______，若改加少量KCl浓溶液颜色______（填“变深、变浅、不变”）．
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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
（4）写出A+F→J的离子方程式：
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请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
H2O2
H2O2
；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑
，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
| ||
1.12L
1.12L
；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
（4）写出A+F→J的离子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
已知：A为单质，常温下C、D为气态．F是三大强酸之一，X为常见金属．图中部分反应物和生成物略去．