摘要：总反应:Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑[评价]纠正学生的错误.写出正确的反应.
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
（2）B中Sn极的电极反应式为
（3）C中被腐蚀的金属是
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（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（2）B中Sn极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）增大
增大
．（3）C中被腐蚀的金属是
锌
锌
，总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
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2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，原电池的总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为2.24L
2.24L
，转移的电子数为0.2
0.2
摩尔，溶液的酸性减弱
减弱
（填“增强”或“减弱”）．（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（ ）一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
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