题目内容
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
（2）B中Sn极的电极反应式为
（3）C中被腐蚀的金属是
（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（2）B中Sn极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）增大
增大
．（3）C中被腐蚀的金属是
锌
锌
，总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论．
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论．
解答：解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考察了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．
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