摘要：解答:①已知 n(H+)=0.099 mol
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（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．加入O2 | D．减小压强 |
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为 mol?L-1?min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
填写表中空格： ② ③ (填>或 <） 查看习题详情和答案>>
（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入O2 D．减小压强
E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
|
容器编号 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正与v逆的关系 |
|
Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
|
Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
|
Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A和E同主族，A元素的原子半径最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中种类最多，D元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，A元素和F元素可形成共价化合物AF，其水溶液呈酸性．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C
（2）上述六种元素中，第一电离能量小的元素是
（3）A单质和D单质可形成燃料电池提供电能，请写出碱性条件下的正极电极反应式：
（4）A元素和B元素可形成自然界最简单的有机物，常温常压下，4g该有机物完全燃烧可放出222.4kJ的热量，请写出该有机物燃烧的热化学方程式：
（5）A、C、F可形成离子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，请写出G的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：
（6）如图所示，三个容积相同的容器①②③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA2和1molC2；一定条件下反应，达到平衡时各容器中CA3的百分含量由大到小的顺序为
2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
2NO2 △H ＞0）