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21.(4分)BCD
22.(5分)④⑥①③
23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。
（2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），
24.(9分)⑴abcd (3分) （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol
25．(12分)⑴Ag+ (2分)
⑵Al3+ (2分) AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ (2分)
⑶NO3－ (2分)
⑷不能 (2分) H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+ (2分)
26．(14分)（1）C F G （2分）
（2）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （4分），
不影响（2分）
（3）坩埚（2分）
（4）
×2×
g×100% （4分）
27．（14分）
（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
（2）Ca2++(NH4)
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN―
Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）
（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；
⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。
28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)
⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)
⑶防止倒吸(2分)
⑷偏高 (2分)
⑸109.2(4分)
Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
| A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； |
| B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； |
| C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； |
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁： __________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是 。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用
微粒符号表示 ）；(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是： 。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________
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| A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； |
| B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； |
| C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； |
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁： __________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是 。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用
微粒符号表示 ）；(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是： 。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是