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1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。
13D（从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。但M、R的质子数之差不可能是7）。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
D
C
A
B
进而很容易判断出，原子序数的大小是B>A>C>D）。
16D。
17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2
18． (1)镁、铝、氯、碳；
(2) 
、
；
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
19．（1）C、D （2）②；①③ （3）
； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_______________＜x(Mg)＜_________________,
_______________＜x(N)＜___________________。
(2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
_______(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
查看习题详情和答案>>| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3 |
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
NH3?H2O
NH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
某溶液大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（ ）
A．Fe2+ B． Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
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