摘要：请回答下列问题:(1)写出设备A 的名称: ,(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式: (3)应用化学原理分析.工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是: ,(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂.现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?请你简述方法和现象: .
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一、选择
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
B
A
D
A
A
C
C
D
C
B
二、简答
16题：② 黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO2
17题：三 方案一生成的NO2污染空气，形成酸雨 方案二在理论上不可行
20题：(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
21题：(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al
23题：[猜想]氧气 二氧化碳
[设计与实验]⑴B ⑵二氧化碳（氧气）
⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水
补充的实验为铜+水+氧气（二氧化碳）
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请回答下列问题：（1）若用如图装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出标号仪器的名称：①
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是
人吸氧器之间连接一个类似丙的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管（3）小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
写出实验室制取该气体的化学方程式
（4）下列化学实验操作或叙述正确的是
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入盛有水的量筒里，并不断搅拌；
②过滤时必备的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯；
③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
④用pH试纸测定溶液的pH时，先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较；
⑤用甲醛溶液制作动物标本． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）若用如图装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出标号仪器的名称：①________，②________；发生反应的化学方程式为________．
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是________（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，气体应从________（选填“a”或“b”）端导入；在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病
人吸氧器之间连接一个类似丙的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管________（填“a”或“b”）连接病人吸氧气的塑胶管．
（3）小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是________（填序号）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
写出实验室制取该气体的化学方程式________
（4）下列化学实验操作或叙述正确的是________（填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分）．
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入盛有水的量筒里，并不断搅拌；
②过滤时必备的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯；
③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
④用pH试纸测定溶液的pH时，先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较；
⑤用甲醛溶液制作动物标本．
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图1是实验室常用的装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称
（2）实验室制备并收集氧气的装置组合是
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是
A．c→d→e→f B．d→c→e→f C．e→f→c→d D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有
（5）实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
①如图3所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是
②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入
③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）
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（1）写出仪器①的名称
长颈漏斗
长颈漏斗
．收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小
密度比空气小
．（2）实验室制备并收集氧气的装置组合是
A（或B）C（或D）
A（或B）C（或D）
（填装置序号），反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
；若用F装置收集该气体，则气体应从
| ||
a
a
端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是可以随时控制反应的发生和停止
可以随时控制反应的发生和停止
．（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是
C
C
（填选项字母编号）．A．c→d→e→f B．d→c→e→f C．e→f→c→d D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有
一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳和二氧化碳
，B处发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．（5）实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
①如图3所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入
盛有澄清石灰水的洗气瓶
盛有澄清石灰水的洗气瓶
装置进行证明．③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）
联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：