摘要:下表是部分元素的原子结构示意图.主要化合价等信息 请完成以下填空:(1)铝原子的最外层电子数是 .(2)核电荷数为12元素符号是 .(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 .(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 .
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一、选择
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11
12
B
D
C
B
B
B
C
B
A
D
B
C
二、填空
13.⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶NaOH ⑷Na2SO4(或Na2SO3)
14.ABDCEF
15.⑴CO2、O2或H2S ⑵Ca2+或Mg2+、Cl-或SO42- ⑶NH4H2PO4
三、简答
16.(1)四 三 (2)Mg2+ Cl― MgCl2
17.
18. (1)①吸附 ②杀菌消毒 (2)4、1 : 1 : 4 : 5(或2 : 2 : 8 : 10)、248
19.(1)134 (2)24:3:40 (3)35.8%
20.⑴16 32.07 ⑵P ⑶O2(或Cl2、N2、F2)
四、实验与探究
21.①④⑥⑦ ①⑥
22. (1)原子核很小,原子内部有很大的空间
(2)原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向
(3)金原子核质量比α粒子大得多,α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
23. (1) 3 (2) Mg (3) SiO2 (4)周期数=电子层数,或最外层电子数=正价数,或负价数=8-最外层电 子数
五、计算
24.答案:33.
(1)
(2)至少应摄取的蛋白质质量为:
(3)若只摄取白面,摄取量至少为:87.5/10% =
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下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息.
请完成以下填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素是
(2)硅原子的核外电子数为
(3)Na、Mg两种原子属于不同种元素的原子,其根本原因是
(4)若用M、R分别表示两种元素,根据上表写出微粒构型为MR3型的物质的化学式
(5)根据上表请你总结原子结构与元素化合价或周期数的关系
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| 第三周期 | Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +4,-4 | +5,-3 | +6,-2 | +7,-1 |
(1)地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
(写元素符号);(2)硅原子的核外电子数为
14
14
;(3)Na、Mg两种原子属于不同种元素的原子,其根本原因是
质子数不同
质子数不同
;(4)若用M、R分别表示两种元素,根据上表写出微粒构型为MR3型的物质的化学式
AlCl3
AlCl3
;(5)根据上表请你总结原子结构与元素化合价或周期数的关系
周期数=电子层数(合理均可)
周期数=电子层数(合理均可)
(任写一条).(2013?香洲区二模)下表是部分元素的原子结构示意图:
(1)空格内最为恰当的是

(2)表中的金属元素有
(3)原子序数为13和17的元素组成化合物的化学式
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D
D
.(2)表中的金属元素有
三
三
种.核电荷数为12的元素符号是Mg
Mg
,该元素的原子在化学反应中易失去
失去
(填“失去”或“得到”)电子,形成Mg2+
Mg2+
(填离子符号).(3)原子序数为13和17的元素组成化合物的化学式
AlCl3
AlCl3
.23、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信
请完成以下填空:
(1)铝原子的最外层电子数是
(3)原子序数为17和14的元素组成化合物的化学式
(4)写出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化学式:
(5)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
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请完成以下填空:
(1)铝原子的最外层电子数是
3
.(2)核电荷数为12元素名称是
镁
.(3)原子序数为17和14的元素组成化合物的化学式
SiCl4
.(4)写出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化学式:
MgCl2
、CO2、SiO2
.(5)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
同一周期中随着核电荷数的增加最外层电子数依次增加(只要言之有理即给分)
(任写一条)(1)右图是两种元素在元素周期表中的信息,其中方框的横线上填的是
(2)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
| 第二周期 | |||||||
| 主要 化合价 |
+1 | +2 | +3 | +4,-4 | +5,-3 | -2 | -1 |
| 第三周期 | |||||||
| 主要 化合价 |
+1 | +2 | +3 | +4,-4 | +5,-3 | +6,-2 | +7,-1 |
②写出由原子序数为12和17的元素组成化合物的化学式
③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是
④右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化.其中“