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一、二、选择题：（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
D
B
A
C
A
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
D
D
A
C
A
C
A
C
B
三、填空题（每空2分，共42分）
21．（1）a、b、c （2） c （3） B
22. c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)2(均填化学式)
23．（1）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2
（3） -2、+4、+6 （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）
（5） Se O2
24．（1）NH4+ + OH―
NH3↑+ H2O ；稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ；A、B装置间缺一个干燥装置；
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 ； 不是 。
25．（1） O ； ―― （2）A、C
（3） H2O ， 水分子间存在氢键
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1
四、计算题（8分）
26．（1）3.00mol/L
（2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O ；373.1mL
[化学选考-----物质结构与性质]
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）配合物
分子内的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 | 试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 |
| ① | 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② | 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| ③ | 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | (用离子方程式表示) |
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 | 试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 |
| ① | 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② | 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| ③ | 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | (用离子方程式表示) |
