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一、二、选择题：（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
D
B
A
C
A
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
D
D
A
C
A
C
A
C
B
三、填空题（每空2分，共42分）
21．（1）a、b、c （2） c （3） B
22. c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)2(均填化学式)
23．（1）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2
（3） -2、+4、+6 （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）
（5） Se O2
24．（1）NH4+ + OH―
NH3↑+ H2O ；稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ；A、B装置间缺一个干燥装置；
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 ； 不是 。
25．（1） O ； ―― （2）A、C
（3） H2O ， 水分子间存在氢键
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1
四、计算题（8分）
26．（1）3.00mol/L
（2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O ；373.1mL
（1）Z的原子结构示意图为
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
（1）Z的原子结构示意图
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为
（3）化合物Y2X2属于
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是
（1）Z的原子结构示意图为
（2）化合物Y2X2的电子式为
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为___________；化合物BA4的电子式为___________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有___________(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_____________________(填化学式)，其主要原因是_____________________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。
(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.
（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。
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