（附加题）（共10分）（1）室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

 c(Cl^-) - c(M⁺) = ______________ mol·L^－1  

 c(H⁺) - c(MOH) = _______________ mol·L^－1

（2）室温下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________

（附加题）在某温度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：

   （1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。

A．N₂的转化率越低            B．NH₃的产量越小

C．正反应进行得越彻底

   （3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。

           A．升高温度        B．降低温度

           C．增大N₂、H₂的浓度          D．使用高效的催化剂

   （4）分析下表中数据后，完成下列问题[M_（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N₂的转化率为___________，容器B中M_（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物质的量所占的比例较大。

（附加题）（1）m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，

若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为___________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________