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（1）滤渣的主要成分为____。
（2）“趁热过滤”的原因是____。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____。
（5）已知：
Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是___________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为
（2）“趁热过滤”的原因是
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
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等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题
（1）滤渣的主要成分为_________。
（2）“趁热过滤”的原因是____________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。
（5）已知：
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______ 。
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