粗盐常含有少量Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质.实验室提纯NaCl的流程如下:(1)步骤③中加入的试剂A是NaOHNaOH.除去的离子是Mg2+Mg2+.试剂A稍过量的目的是使Mg2+沉淀完全使Mg2+沉淀完全.反应的离子方程式Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓．(2)步骤②.③.④用到的试剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是

NaOH

（填化学式），除去的离子是

Mg²⁺

，试剂A稍过量的目的是

使Mg²⁺沉淀完全

，反应的离子方程式

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是

BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

先加HCl会有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是

搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅

．

分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
（1）钡离子可除掉硫酸根，剩余镁离子和钙离子；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
（3）粗盐提纯时，加入碳酸钠可以将钙离子和多余的钡离子除去，写出生成碳酸钙、碳酸钡的离子方程式；
（4）CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，除杂效果不好；
（5）蒸发时通过玻璃棒的搅拌作用，使溶液或晶体受热均匀．

解答：解：（1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案为：NaOH；Mg²⁺；使Mg²⁺沉淀完全；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，故答案为：先加HCl会有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度；
（5）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅．

点评：本题考查了粗盐的提纯、离子方程式的书写，题目难度不大，注意碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来．

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，

欲除去食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－离子，滴加试剂顺序正确的是________(符合条件的都选)．

A．Na₂CO₃　　BaCl₂　　NaOH　　HCl

B．NaOH　　　HCl　　BaCl₂　　　Na₂CO₃

C．NaOH　　　BaCl₂　　Na₂CO₃　HCl

D．BaCl₂　　　Na₂CO₃　NaOH　　HCl

(2)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g～0.5 g．已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO₂^－＋xI^－＋yH⁺＝2NO↑＋I₂＋zH₂O，请回答

根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．

(3)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂＜2 L，原因是________．

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．

可选用制备气体的装置：

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

、、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，

则相同条件下收集的Cl₂ （填＞、＝或＜）

2L，原因

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：

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步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
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①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
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           、          、 NaOH。
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________________________。
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________________________________________________。
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