摘要：如下图所示A.B.C三种固体物质的溶解度曲线.当它们的溶液接近饱和时.若分别采用升高温度.蒸发溶剂.增加溶质的方法.均可使之变成饱和溶液的是( ) A.A溶液 B.B.C溶液 C.C溶液 D.A.B溶液
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A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：（1）升高温度，接近饱和的
（2）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为
（3）20℃时，25 g物质B加入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：（1）升高温度，接近饱和的
C
C
（填“A”、“B”或“C”物质溶液会变得饱和．（2）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为
3：10：13
3：10：13
；溶质的质量分数为23%
23%
．（3）20℃时，25g物质B加入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是
饱和
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：
（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为
（4）20℃时，25g B物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是
（5）20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是
（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取
（7）要将C的不饱和溶液变为饱和溶液的措施：
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（1）升高温度，接近饱和的
C
C
物质溶液会变得饱和．（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：
B＞A=C
B＞A=C
．（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为
30：100：130
30：100：130
．（4）20℃时，25g B物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是
饱和
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（5）20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是
不变
不变
（填“变大”“变小”或“不变”）．（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取
降温结晶
降温结晶
的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取蒸发结晶
蒸发结晶
．（7）要将C的不饱和溶液变为饱和溶液的措施：
加C
加C
、升温
升温
、蒸发溶剂
蒸发溶剂
．
A、B、C三种固体物质溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）50℃时，B物质的溶解度是
50
50
g；（2）50℃时，40gB物质溶于100g水中所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．（4）若要除去A溶液中混有的少量C物质，可采用
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”，下同）的方法；若要将C从溶液中分离出来，可采用蒸发
蒸发
的方法．（5）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中A、C曲线中
A
A
（填字母）与纯碱的溶解度曲线相似．