题目内容

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的

物质溶液会变得饱和．
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：

B＞A=C

．

（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为

30：100：130

．
（4）20℃时，25g B物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（5）20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是

不变

（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取

降温结晶

的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取

蒸发结晶

．
（7）要将C的不饱和溶液变为饱和溶液的措施：

加C

、

升温

、

蒸发溶剂

．

分析：（1）C的溶解度随温度升高而减小；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）据溶解度概念分析解答；
（4）据该温度下B的溶解度分析解答；
（5）A的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答；
（6）A的溶解度随温度升高而增大，要得到其晶体最好采取降温结晶的方法，B的溶解度受温度影响不大，最好采取蒸发结晶的方法；
（7）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合C的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：解：（1）升高温度，接近饱和的溶液会变得饱和，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，C的溶解度随温度升高而减小，符合条件；
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：B＞A=C；
（3）35℃时，A物质的30g，即100g水中最多溶解30gA，溶液具有均一性，所以饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为30g：100g：130 g=30：100：130；
（4）20℃时B的溶解度小于20g，所以25g B物质放入到盛100g水的烧杯中，不能充分溶解，得到的溶液是饱和溶液；
（5）A的溶解度随温度升高而增大，所以20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，溶质、溶剂的质量不变，所以此时溶液中溶质的质量分数不变；
（6）A的溶解度随温度升高而增大，要得到其晶体最好采取降温结晶的方法，B的溶解度受温度影响不大，最好采取蒸发结晶的方法；
（7）C的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法；
故答案为：（1）C；（2）B＞A=C；（3）30：100：130；（4）饱和；（5）不变；（6）降温结晶；蒸发结晶；（7）加C；升温；蒸发溶剂．

点评：本题较好考查了学生利用溶解度概念、溶解度曲线的相关知识分析解答问题的能力，难度不大，据相关知识细心分析即可．