摘要：①ⅡA族元素的最外层电子数 . ②第3周期元素的最高化合价 . ③F-. Na+ .Mg2+.Al3+的离子半径 . (2)元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4,N-.Z+.X+离子半径逐渐减小,化合物XN常温下为气体.据此回答: ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 . ②化合物A.B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质.且两种物质水溶液的酸碱性相同.组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1.A溶液中水的电离程度最小.则化合物A中的化学键类型为 .若B为常见家用消毒剂的主要成分.则B的化学式是 . ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 . ④X与Y.X与M均可形成18电子分子.写出这两种分子在水溶液中反应生成产物之一是含十电子的化合物.则此反应的化学方程式 为 可观察到的实验现象是 .
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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）
A．A和B元素一定都是第2周期元素 B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第2周期VIA族元素 D．可以相互化合形成化合物
【解析】考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。
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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）
A．A和B元素一定都是第2周期元素 B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第2周期VIA族元素 D．可以相互化合形成化合物
【解析】考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。
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A、B两元素原子的最外层电子数相等，A与C位于元素周期表中同一周期并能形成化合物AC2，每个AC2含有22个电子，B元素位于第3周期第ⅣA族。则：
(1)A．__________，B．__________，C．__________ (写元素符号)。
(2)A的单质在不同条件下与C的单质反应的化学方程式____________________、____________________。
(3)B与C形成的化合物与A单质反应的化学方程式____________________。
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