23．将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃.使其充分反应.混合物中Na2O2的物质的量分数为X. (1)当X=1/2时.容器中固体产物 .其物质的量为——青夏教育精英家教网——

摘要：23．将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃.使其充分反应.混合物中Na2O2的物质的量分数为X. (1)当X=1/2时.容器中固体产物 .其物质的量为 . (2)若反应后生成的气体为O2和H2O.则X的取值范围 . (3)当0<X<1/3时.产生气体的物质的量n的数字表达式 .

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1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB

19．（1）略（3分）

（2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF₃) x 3 n(BrF₃)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

（2）c

20081210

（4）9．5

（Ⅱ）（1）ABCD

（2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多（2分）

②约为53/42（2分）

③不正确（1分）

（2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO₃溶解和NaHCO₃与盐酸反应（各1分）

24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

（2）0.056mol?L^―¹（3分）

（3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）₃过量，选取第1次计算；

设样品混合物中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

（4分）

解方程得、x=0.002mol y=0.005mol

故NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比为2：5

25．（1）Na₂CO₃ NaOH；（2分） 0.5mol 0.5m mol（2分）

（2）1/3≤x≤12（3分）

（3）n=mcl－3x/27（4分）

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、将0.1 mol CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

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现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固体19.0g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9g．求原Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为多少克？

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的4种溶液 ①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是：②＞①＞③＞④

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）+c（CO

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、

玻璃棒、胶头滴管

玻璃棒、胶头滴管

．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
样品溶液中c（CO₃^2-）=

．
【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？
（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和

，在实验中需要测定的数据有

加热前、后固体的质量

加热前、后固体的质量

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