摘要：②稀溶液中.H+(aq)+OH―(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol③红磷的化学式为P.白磷的化学式为P4.已知

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

20081210

   （4）9．5

   （Ⅱ）（1）ABCD

   （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

②约为53/42（2分）

③不正确（1分）

   （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

   （2）0.056mol?L―1（3分）

   （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

（4分）

解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

   （2）1/3≤x≤12（3分）

   （3）n=mcl－3x/27（4分）

 

 

 

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．
下列关系式中正确的是（　　）
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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是（　　）
A、①B、②C、③D、①②③
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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）
B．
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
 Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（1）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
D．HCl（aq）+NH3?H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）
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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．
下列关系式中正确的是（　　）
A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3
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