摘要：4．a mol NO与a mol N­2.O2的混合气体相比较.下列叙述错误的是 A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等 C．在标准状况下体积一定相等 D．在标准状况下原子数一定相等

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

20081210

   （4）9．5

   （Ⅱ）（1）ABCD

   （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

②约为53/42（2分）

③不正确（1分）

   （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

   （2）0.056mol?L―1（3分）

   （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

（4分）

解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

   （2）1/3≤x≤12（3分）

   （3）n=mcl－3x/27（4分）

 

 

 

（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

a．选择适当的催化剂                                     b．增大压强

c．及时分离生成的NH3                                   d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                           。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                           。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是                     。

 

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（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

     a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

         c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

 

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（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）           。

     a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

         c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是              。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是            。

 

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（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

a．选择适当的催化剂                                     b．增大压强

c．及时分离生成的NH3                                   d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=        ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                          。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

     N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                          。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是                    。

 

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（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=        ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

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