摘要：(1)C (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H= - 571.6kJ/mol(3)2H2O+O2+4e- ＝＝ 4OH-(4)128题第二空2分.第
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在298K、100kPa时，已知：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式
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（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
．有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1 kJ/mol
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1 kJ/mol
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）
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已知下列热化学方程式：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
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（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ?mol-1
．已知： 2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:1
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已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol－1
则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1
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