I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c( HCO - 3 )?c(OH-)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是，c（H₂A）最大的是，c（A^2-）最大的是．

已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是（　　）

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度， c(HC O -3 ) c(C O 2-3 )  减小