（2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为；AD₂的电子式为．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为．
（4）AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是，反应的化学方程式为．

原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为______；AD₂的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且四种元素的原子序数之和为32．其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
请回答下列问题：
（1）X是（填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A．
①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B，已知1mol B中含有6mol结晶水．现对化合物B进行如下实验：
a．向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl₂溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为．

（2010?绵阳模拟）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为．固态的XY₂属于晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂．
①XW₂为（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为．