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1．C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AB 12.A
13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B
19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na
20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
21.(1) ；离子键 （2）两种；
（3）复分解反应 （4）＜
22．（1）△H ＝－92kJ／mol （2）△H＝－30.6 kJ／mol
23. ⑴ N
③； ⑵ Sn
④； ⑶ Fe
①
24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH－== NH3 + H2O
25．O N S H
26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极
27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）
（2）当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt >
v0，所以反应速率比开始时快
| A | B | |
| C | D |
（2）B元素形成的两种单质的分子式为
（3）C的原子结构示意图为
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为
A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：（1）C元素的原子结构示意图
（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+（3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
2NH32NH3
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
得试管中余下n ml气体，则：
①若余下n ml 气体为
| 4(m-n) |
| 5 |
| 4(m-n) |
| 5 |
| 4n+m |
| 5 |
| 4n+m |
| 5 |
②若余下n ml气体为
| 4m+3n |
| 5 |
| 4m+3n |
| 5 |
| m-3n |
| 5 |
| m-3n |
| 5 |
．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：（1）写出下列元素符号或物质的分子式：
D
（2）指出下列分子的空间构型：
X
（3）写出N与热水反应的化学方程式：
（4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、a原子的最外电子层上有8个电子 | B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸 | C、d的原子半径比c的大 | D、b的非金属性比c的强 |
(1)写出下列元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。
(2)写出下列化合物的化学式：X____________；Y____________；Z____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
N和水反应：________________________________________________；
B的单质+Y
X+Z：____________________________________________。