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1．C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AB 12.A
13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B
19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na
20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
21.(1) ；离子键 （2）两种；
（3）复分解反应 （4）＜
22．（1）△H ＝－92kJ／mol （2）△H＝－30.6 kJ／mol
23. ⑴ N
③； ⑵ Sn
④； ⑶ Fe
①
24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH－== NH3 + H2O
25．O N S H
26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极
27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）
（2）当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt >
v0，所以反应速率比开始时快
（1）Na3N的电子式
（2）Na3N与水反应方程式为
（3）Na3N放入足量盐酸中生成
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
（1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。
（3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。
查看习题详情和答案>>（1）该化合物是由____________键形成。
（2）Na3N与水反应的化学方程式为___________________________________，该反应属________________(填基本反应类型)反应。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成____________种盐，其化学式为_____________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）____________r（N3-）(填“＞”“＝”“＜”＝）。
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