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1．C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AB 12.A
13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B
19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na
20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
21.(1) ；离子键 （2）两种；
（3）复分解反应 （4）＜
22．（1）△H ＝－92kJ／mol （2）△H＝－30.6 kJ／mol
23. ⑴ N
③； ⑵ Sn
④； ⑶ Fe
①
24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH－== NH3 + H2O
25．O N S H
26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极
27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）
（2）当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt >
v0，所以反应速率比开始时快
一定温度和压强下N2+3H2
2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
查看习题详情和答案>>| | N2+3H2 2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N2) =" 2" v (NH3) D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH-)减小 D．c(NH4+)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
（10分）已知：合成氨反应为N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 （填“I”“II”“III”）
（2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 （填“A”“B”“C”“D”）
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
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（10分）已知：合成氨反应为N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 （填“I”“II”“III”）
（2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 （填“A”“B”“C”“D”）
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 （填“I”“II”“III”）
（2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 （填“A”“B”“C”“D”）
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =