（2013?重庆二模）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量Q kJ．则下列分析正确的是（　　）

（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性SiC（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），
用化学平衡移动的原理解释其原因：．

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．下列说法不正确的是（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆（H₂O）₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：，该反应的反应类型是；
（3）今有有机物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是（写化学式）．并写出分子量最小的含有-CH₃（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式、；
（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）．

烷 基	氟化物	氯化物	溴化物	碘化物
	沸点℃	沸点℃	沸点℃	沸点℃
CH3-	-78.4	-24.2	3.6	42.4
CH3-CH2-	-37.7	12.3	38.40	72.3
CH3-CH2-CH2-	2.5	46.60	71.0	102.4
（CH3）2-CH-	-9.4	35.7	59.48	89.14
CH3-CH2-CH2-CH2-	32.5	78.44	101.6	130.5
（CH3）2-CH CH2-	16.0	68.7	91.7	120.4
（CH3）3C-	12.1	52	73.25	120.8

（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固体．
表1  硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H₂O）

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO4?7H2O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是．
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是．
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是．
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe²⁺含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是．
②为获得样品中Fe²⁺的含量，还需补充的实验是．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因．