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一、选择题（共55分）（其中1―5每题2分共10分，6―20每题3分共45分）
1―5 BBCDB 6―10 DBBBA 11―15 BCBAB 16―20 CCCBD
二、填空题
21．（10分）（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）
B：略 D：三角锥 G：红棕色（各1分）
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）
22．（11分）
（1）4HCl（浓盐酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
 |
（2）2Cl2+2H2O（气）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（1分）
（3）生成的HCl气体使紫石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（2分）
（4）B（1分）
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2（2）
23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）
（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；（2分）周期性。（1分）
（3）氮原子（1分）
（4）共价键（2分）
（5）第六周期IA族（1分）
24．（9分）（1）正向（1分） （2）B、D（2分）
（3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol（各2分）
三、计算题（5分）
26．（1）66.7% (2)50
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式
| ||
| 高温高压 |
| ||
| 高温高压 |
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
| 时间/min | CH4（mol） | H20（ mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 |
| 7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 |
前5min平均反应速率v（CH4）=
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
B．t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
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某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段 c ( B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 - t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是
A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1
B．t4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度
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向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol?L－1?s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol－1
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向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，
各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件
平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件
均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1