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第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
B
A
C
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
15．（13分）
（1）①增大（1分）
②增大 减小（各1分，共2分）
③E（1分）
④t3～t5（1分）
⑤D B（各1分，共2分）
⑥
（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分） 碱性（1分）
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）
16．（12分）
（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分）
（4）NaOH； NH4NO3（各1分共2分）
（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
（6）①A（1分）
②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
17．（9分）
（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）
②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）
③C（1分）
（2）①NaOH溶液（1分）
②过滤（1分） 干燥（1分）
③
（2分）
（3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）
18．（14分）
（1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）
0.2NA 或1.024×1023 （1分）
（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
（3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）
（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）
（1）Na＜Al＜Si＜N 高
（2）高 NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
（3）三角锥形
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） [Cu(NH3)4]2+
（5）Cu3 N
（6）AlN 共价键
19B．（各1分共10分）
（I）
（II）（1）加成反应 消去反应
（2）浓硫酸、加热
（3） 
（4）
银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]
（5）
（1）D元素的名称为
（2）写出液态化合物Y的一种用途
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
(1)D元素处于周期表中___________________；
(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因__________________；
(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 mol·L-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为___________________，Q为__________________(填化学式)。
(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_______________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 。
（2）B2 A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2
(g)+3B2 (g)
2X(g)；△H
=-92.4 kJ·mol－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 。
（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)
2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
（1）D元素的名称为______，F形成的离子的结构示意图为______．
（2）写出液态化合物Y的一种用途______．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：______．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：______．
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是______．