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第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
B
A
C
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
15．（13分）
（1）①增大（1分）
②增大 减小（各1分，共2分）
③E（1分）
④t3～t5（1分）
⑤D B（各1分，共2分）
⑥
（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分） 碱性（1分）
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）
16．（12分）
（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分）
（4）NaOH； NH4NO3（各1分共2分）
（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
（6）①A（1分）
②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
17．（9分）
（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）
②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）
③C（1分）
（2）①NaOH溶液（1分）
②过滤（1分） 干燥（1分）
③
（2分）
（3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）
18．（14分）
（1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）
0.2NA 或1.024×1023 （1分）
（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
（3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）
（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）
（1）Na＜Al＜Si＜N 高
（2）高 NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
（3）三角锥形
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） [Cu(NH3)4]2+
（5）Cu3 N
（6）AlN 共价键
19B．（各1分共10分）
（I）
（II）（1）加成反应 消去反应
（2）浓硫酸、加热
（3） 
（4）
银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]
（5）
(8分)观察图A、B，回答下列问题：
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。
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（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | (E) 生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ （用A-E表示）
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论： 。
II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 查看习题详情和答案>>
下列叙述中正确的是（ ）
A．pH相同的CH3COONa溶液．C6H5ONa溶液．Na2CO3溶液．NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10
C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：
c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
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