摘要：(3)证明为共价化合物的方法是 (4)比较Y.Z气态氢化物的稳定性: > (5)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > >
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
请回答下列问题：
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子Y
，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 ．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正化合价是+7 |
（1）元素T的原子最外层共有
（2）元素Y与氢元素形成一种离子Y
| H | + 4 |
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：______
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______
（3）证明XZ3为共价化合物的方法是______
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：______
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______
（3）证明XZ3为共价化合物的方法是______
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的气态氢化物的分子式是
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | K层和M层上电子数之和等于L层上电数子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
H2S
H2S
．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C
146C
．（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
NH4+
NH4+
，该微粒含有的化学键类型是共价键
共价键
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B
B
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化学式表示），理由是弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）证明XZ3为共价化合物的方法是
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）证明XZ3为共价化合物的方法是
将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物
将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| U | 地壳中含量最多的金属元素 |
| R | 单质为空气的主要成分 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T的原子共有 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是 。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应 _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的
是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是 （用分子式表示），
理由是 。 查看习题详情和答案>>