Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄  
丙组：Cu

硫酸亚铁

CuSO₄
丁组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：



试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．

（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄  
丙组：Cu

硫酸亚铁

CuSO₄
丁组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为；使反应变快的可能原因是；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为、、，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是组方案，无污染但能量消耗较高的是组方案，因此选择组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是．
（2）装置D的作用是．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②，
③．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式．

（2010?揭阳模拟）草酸（H₂C₂O₄）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H₂C₂O₄-α₀，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）随溶液pH变化的关系如图所示．
（1）草酸钠溶液中，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

增加，可能的原因是．
（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是．
（4）将适量草酸亚铁（FeC₂O₄?H₂O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为，自燃的原因是．
（5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：

酸	铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
盐酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列说法正确的有 （选填字母）．
A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验Ⅰ：
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________ (填写相应的字母)。
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度       
b．Cl^-能促进此反应的进行
c．SO₄^2-能抑制此反应的进行                         
d．硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、
18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行________、_________(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_____________________。